碳的化学性质，碳元素的化学性质是

1，碳元素的化学性质是

在生物中C是组成生物体的最基本元素。化学中碳即可以还原金属物质，也能还原非金属。

碳元素的化学性质是

2，碳有那些化学性质

可燃性:C+O2=点燃=CO2(充分) 2C+O2=点燃=2CO(不充分) 还原性:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ C+CO2=高温=2CO

碳有那些化学性质

3，碳的物理和化学性质

物理性质具有吸附能力，活性炭是一种非极性吸附剂，主要成分除碳以外，还含有少量的氧、氢、硫等元素，以及水分、灰分，具有良好的吸附性能和稳定的化学性质，可耐强酸、强碱，能经受水侵、高温、高压而作用不被破坏。活性炭具有巨大的比表面积和特别发达的微孔，它以物理吸附为主，但由于表面氧化物的存在，也进行一些化学选择性吸附。化学性质：碳的单质都由碳元素组成，因而都表现出相同的碳元素的化学性质。在常温下非常稳定，受日光照射或与水分接触，都不起变化，也不与一般化学试剂发生反应。但高温时，它的化学活泼性大大增强，表现为它的可燃性和还原性。（1）可燃性： a. 在氧气中或空气中完全燃烧：生成二氧化碳并放出大量的热。 b.空气不足，燃烧不完全：除生成二氧化碳外，还会产生一氧化碳，并放热。（2）还原性： a.干燥木炭粉和氧化铜均匀混合，加强热。 b.炽热的碳可使二氧化碳还原成一氧化碳。 c.炽热的碳可使水蒸汽还原。

碳的物理和化学性质

4，碳有哪些性质

1.无色无味的气体 2.密度大于空气密度 3.不溶于水化学性质：1.有毒 2.可以燃烧 3.有还原性

常温下，碳的化学性质很稳定、碳的还原性、碳的可燃性

1:单质碳如金刚石,煤 2:碳的化合物,如一氧化碳,二氧化碳 3:以碳原子为中心的有机物.

物理性质常温下无色无味气体，密度比空气大具有吸附能力，活性炭是一种非极性吸附剂，主要成分除碳以外，还含有少量的氧、氢、硫等元素，以及水分、灰分，具有良好的吸附性能和稳定的化学性质，可耐强酸、强碱，能经受水侵、高温、高压而作用不被破坏。活性炭具有巨大的比表面积和特别发达的微孔，它以物理吸附为主，但由于表面氧化物的存在，也进行一些化学选择性吸附。化学性质：碳的单质都由碳元素组成，因而都表现出相同的碳元素的化学性质。在常温下非常稳定，受日光照射或与水分接触，都不起变化，也不与一般化学试剂发生反应。但高温时，它的化学活泼性大大增强，表现为它的可燃性和还原性。（1）可燃性： a. 在氧气中或空气中完全燃烧：生成二氧化碳并放出大量的热。 b.空气不足，燃烧不完全：除生成二氧化碳外，还会产生一氧化碳，并放热。（2）还原性： a.干燥木炭粉和氧化铜均匀混合，加强热。 b.炽热的碳可使二氧化碳还原成一氧化碳。 c.炽热的碳可使水蒸汽还原。

C 有很多存在形式啊。不同的存在形式化学性质是不同的。

5，碳元素的化学性质有哪些

碳的化学性质 1．碳的可燃性。　点燃 C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝　　C02(碳充分燃烧) 　点燃 2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝　　2C0 (碳不充分燃烧) 2．碳的还原性(用于冶金工业)。　高温 CuO+ C ＝＝＝＝＝＝＝＝　　2Cu +C02 ↑ 现象：(1)有红色固体生成。 (2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。高温 CO2+C＝＝＝＝＝＝＝　　2C0 三、化学反应中放热或吸热现象转化热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等四、小结：碳与氢的化学性质比较。碳氢气常温下化学性质稳定化学性质稳定可燃性点燃 C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝　　C02 (O2充足) 点燃 2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝　　2C0 (O2不充足) 点燃 2H2 + O2＝＝＝＝＝＝＝＝　　2H2O 还原性高温 C + CO2＝＝＝＝＝＝＝＝　　2C0 高温 C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝　　2Cu+C02 ↑ 点燃 H2 + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝　　2H20

化学性质：碳的单质都由碳元素组成，因而都表现出相同的碳元素的化学性质。在常温下非常稳定，受日光照射或与水分接触，都不起变化，也不与一般化学试剂发生反应。但高温时，它的化学活泼性大大增强，表现为它的可燃性和还原性。（1）可燃性：a. 在氧气中或空气中完全燃烧：生成二氧化碳并放出大量的热。b.空气不足，燃烧不完全：除生成二氧化碳外，还会产生一氧化碳，并放热。（2）还原性：a.干燥木炭粉和氧化铜均匀混合，加强热。b.炽热的碳可使二氧化碳还原成一氧化碳。c.炽热的碳可使水蒸汽还原。

6，碳元素的化学性质有哪些

碳是一种非金属元素，。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。生物体内绝大多数分子都含有碳元素，碳作为化学元素中最基础的元素，它的性质也相当丰富。一、碳的稳定性常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或根空气、水份接触，都不容易起变化。例如我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不退色；我们谈些的档案资料均要求用碳素墨水书写。其原因就是碳原子最外层有四个电子，它要成为稳定结构，得四个电子失四个电子都不容易，所以化学性质不活泼。但高温下碳的性质很活泼。在氧气中燃烧剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体　　化学方程式：　　c+o2==点燃==co2（化合反应）在空气中燃烧　　放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体co2；当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳：　　氧气充足时化学方程式：　　c+o2==点燃==co2（化合反应）氧气不足时化学方程式：2c+o2==点燃==2co（化合反应）作为还原剂碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。碳还原氧化铜：c+2cuo==高温==2cu+co2↑（置换反应）碳还原氧化铁：3c+2fe2o3==高温==4fe+3co2↑(置换反应)碳还原二氧化碳：c+co2==高温==2co（化合反应）但是，碳在密封空间与高锰酸钾共热，高锰酸钾会分解出氧气，碳会迅速氧化，会发生爆炸。与强氧化性酸反应：c+2h2so4(浓）==加热==co2↑+2so2↑+2h2oc+4hno3（浓）==加热==co2↑+4no2↑+2h2o

7，碳的化学性质

C + O2 =点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 2C +O2=点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 蓝色火焰煤气燃烧甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃 =CO2 + 2H2O 蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃烧酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ C + CuO 高温2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属 CuO +CO △ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 H2CO3 △ CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢