初中会考，初中会考是什么

1，初中会考是什么

初中的地理生物会考就是这两科的提前中考。

初中会考是什么

2，会考是什么初中什么时候会考

应该指的地理生物会考吧！很容易的。只要熟悉课文

会考是什么初中什么时候会考

3，初中会考考哪些科目

不同地区科目不同。有的地区没有会考。比如东莞今年会考科目为地理、生物、历史和信息技术。

初中会考考哪些科目

4，海南初中会考科目是什么

海南初中会考考的是生物和地理考试的成绩都按照转换分制度算分，会考成绩每科满分110分，85分以上即可算入A等级。最近两年海南已经取消了初中会考分数计入中考总分的规则。

5，初中会考是干什么用的

会考其实就是一科的毕业考试,成绩的10%将记入中考成绩(也许各地不同)会考不及格将补考,还会影响到中考成绩.所以,好好考吧!想当年,我会考地理87,生物97.唉,往事不堪回首啊!加油哦!

拿毕业证的

就当会考是中考的提前进行把对高中的有些科目学习会有帮助

这个与高中会考一样，是作为对该项学业的考核。一般而言，会考成绩与毕业有关，即必须会考合格方可领取毕业证，另外，也可能被当地教育主管部门计算为升学成绩（比如说占百分之几十）而加入总分。最重要的是，你必须学好，因为你读高中不管学文科理科，这二者必居其一。

.你会考合格了才给你毕业证.要不合格就不给你.

6，初中会考不及格有影响吗

没关系的，会考就是坑人这只是教育部门搞得一个形式而已，意思是让学校教学要面面都教，让学生不偏科现在哪有高中不分科的，都分文理科，你就是生物不及格也不会影响你毕业的，老师会搞第二次考试让你抄或者怎么给你弄好的，不用你操心的重点高中从来不会看你会考成绩，重点是你的中考，中考成绩好重点高中都抢着要肯定

初二会考不及格意味着初中的学业毕业与升学会有一定的麻烦，甚至会导致初中不能毕业。　　初中会考就是毕业的考试，就是必须通过会考才能拿毕业证。会考的内容很简单，但也很重要。中考也是建立在会考的基础上，就是会考通过了才可以中考。　　会考考察的内容虽然很容易，但也请同学们千万不要掉以轻心，如果考试内容不及格，需要补考，并且可能会影响升学。而且这些学科再升入高中以后还需要继续学习，还要多多重视，为将来的学习打下坚实的基础。

初中升高中是看分的，根据每个省的录取情况不同，会考一两课考差不要紧，只要你的其他科目足够好，所有的分数加起来能达到一定的标准水平，即可被高校录取，录取看的是综合实力，而不是单科成绩，只有在拿毕业证时的高中会考，要求的是必须每一科都达到c等级以上包括c等级，因为只有达到了c等级和c等级上才准许你高中毕业。望采纳，谢谢。

初中会考不及格能毕业，只是拿不到毕业证，老师都会这么说的，但是初中会考不会不及格的，没有及格可以补考的，补考一般都能过的。其他没什么影响。　　就像高中会考一样，不会只是拿不到毕业证，但是不影响高考，补考都会很简单的，一般都会过的。

7，初中会考注意事项

调整好考试心理，是同学们应该做的第一个准备。一要忌"浮"。现在，有不少同学认为复习得"差不多"了，该学的内容都会了，似乎没有什么可复习的了，就只剩坐等考试了。这种应考状态是不可取的。考前这几天，应对所学知识进行最后的梳理与练习，要针对自己的薄弱学科或薄弱环节进行查缺补漏，做最后的熟练性学习。二是忌"忧"。有些同学，或因基础差或因高期望值而产生了担忧情绪，总担心自己考不好怎么办。解决考前忧虑的有效方法是正确认识自己，接受现实学习水平，不要未考就做自我否定。现在，要考虑的问题不是考试结果，而是考试过程。要放下思想包袱，消除考试压力，树立"我能行，我可以考出实际水平"的信念。中考复习有方法，参加考试也讲方法。中考方法可分为考试前的准备、考试中的把握、考试后的调整三方面。

会考就是让你毕业。很松的，我们那会儿就差老师把答案写在黑板上了，不用担心，写好名字与考好就行。

能熟练地联想到下列知识点：1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。2.知道典型的特征先沉淀后澄清的反应：alcl3溶液中加入naoh溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；电解饱和食盐水：；c与浓hno3加热时反应：；c与浓h2so4加热时反应：；常见的置换反应：（1）金属置换金属：如溶液中金属与盐的反应：；铝热反应：；（2）非金属置换非金属：卤素间的置换：；（3）金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应：；钠与水的反应：；镁在二氧化碳中燃烧：；（4）非金属置换金属：氢气与氧化铜的反应：；三合一的反应：4fe(oh)2＋o2＋2h2o —— caco3＋co2＋h2o —— na2co3＋co2＋h2o —— 能同酸反应的单质：（1）金属单质zn＋h2so4（稀）—— cu＋hno3（浓）—— （注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）（2）c、s、可跟氧化性酸（浓h2so4、hno3）反应c＋h2so4（浓）—— c＋hno3（浓）—— 能同碱反应的单质：、铝、卤素单质al＋naoh＋h2o—— cl2＋naoh—— cl2＋ca(oh)2—— 无机框图题题眼归纳一、物质的重要特征：1、性质特征：（1）物质的颜色：有色气体单质：cl2?、白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]有色离子（溶液）cu2+、fe2+、fe3+、mno4－不溶于稀酸的白色沉淀：agcl、baso4二、全部颜色分类红色:fe2o3红棕色；fe(oh)3红褐色；[fe(scn)]2+(或血红色)；cu2o红色(或砖红色)；石蕊酚酞；no2红棕色；紫色:mno4-紫红色；i2的ccl4或苯或汽油等溶液紫红色；橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。灰色: fe(oh)2变成fe(oh)3的中间产物灰绿色。棕色:fecl3溶液溶液棕黄色。黄色:s、、fe3+、na2o2、蓝色:cu2+、cu(oh)2、cuso4?5h2o；石蕊在ph>8的溶液中呈蓝色；i2遇淀粉变蓝色；黑色：炭、mno2、cuo、绿色：fe2+浅绿色；cl2淡黄绿色；（2）物质的状态：常温下为液体的单质：br2、hg常温下的常见的无色液体：h2o h2o2常见的气体：h2、n2、o2、f2、cl2 、nh3、co2、no、no2、so2）[注：有机物中的气态烃cxhy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，常见的固体单质：i2、s、p、c、si、金属单质。白色胶状沉淀（al(oh)3、h2sio3）（3）物质的气味：有刺激性气味的气体：cl2、so2、no2、hx、nh3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水（4）物质的毒性：非金属单质有毒的：f2、cl2、br2、i2、常见的有毒气体化合物：co、no、no2、so2、能与血红蛋白结合的是co和no（5）物质的溶解性：极易溶于水的气体：hx、nh3常见的难溶于水的气体：h2、n2、no、co、ch4、c2h4、s不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。特征反应现象：三、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：h2、ch4、（2）火焰为苍白色的为h2与cl2；（3）na燃烧时火焰呈黄色。2、沉淀现象：(1)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有fe2+；(3)与碱产生红褐色沉淀的必是fe3+；(4)与碱反应生成白色沉淀的一般是mg2+和al3+，若加过量naoh沉淀不溶解，则是mg2+，溶解则是al3+；3、放气现象：（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，。（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是co2；（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有nh4+离子；4、变色现象：(1)fe3+与scn－；(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为no；品红溶液与cl2、so2等漂白剂的作用；(6)碘遇淀粉变蓝。5、放热现象：(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，nacl溶于水时热量变化不大。(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应6、与水能发生爆炸性反应的有f2、k、cs等。四、重要的反应条件：1、需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解：；（2）过氧化氢的分解：；（5）二氧化硫的催化氧化：；2、需放电才能进行的反应：n2与o2的反应：；3、需光照的反应：hno3、hclo；h2与cl2混合见光爆炸；五、重要的化工生产反应：1、煅烧石灰石：；（注意于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式） 3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧；4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉；漂白粉的成分是：，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。6、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。；；7、合成氨生产：；8、工业生产硝酸（氨氧化法）：；；。9、电解饱和食盐水：；10、金属的冶炼：（1）钠的冶炼：；（2）镁的冶炼：；（3）铝的冶炼：；（4）铁的冶炼：；（5）铝热反应：；六常见错误提醒(1) 写有机化学方程式要用“→”，不用“=”，千万注意写条件。(2) 写酯化时不要忘记写小分子（水），写聚合反应不要忘记写“n”(3) 推断题审题时，一定要把题中的每一个信息都读完，题给的信息一定要考虑。推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质，若有多种选择，要选择最常见的。【易错指津】1．要全面考虑除杂原则。防止虽然除去了原有的杂质，但同时又带进了新的杂质。2．物质的检验要经历方法的选择（包括物理方法和化学方法）、现象的观察及逻辑推理得出结论三个步骤，缺一不可。尽可能选择特效反应以减少干扰。七、个别知识点提醒：(1) 能使溴水褪色的：①含碳碳双键(2) 能使kmno4褪色的：①含碳碳双键(3) 能萃取溴水中的溴的：①密度比水大的： ②密度比水小的：苯、酯八、化学实验应该注意的问题：1、仪器的排列组合根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃（如co）。2、接口的连接一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进 “短”出，，若为排液量气时应“短”进“长”出，排出液体的体积即为生成气体的体积。3、气密性检查凡有制气装置都存在气密性检查问题。气密性检查的方法总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好。4、防倒吸用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。分两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后再熄灭酒精灯。 5、事故处理浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行九、化学中易挥发易变质的试剂小结：①易挥发的试剂浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、等）。 ②见光或环境温度高时易分解变质的试剂硝酸银、浓双氧水、漂白粉、氯水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解；③具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、hno3、 kmno4 ）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）.十、（九九归一，能记住才是硬道理；十全十美，还需要你自己来补充完整）

注意写好名字