金属与酸反应，金属与酸的反应关于金属的化合价

本文目录一览

1，金属与酸的反应关于金属的化合价
2，金属与酸的化学反应
3，请问金属与酸的反应条件
4，请帮忙写金属和某些酸反应的方程式谢谢
5，金属和酸反应的条件是什么
6，化学金属与酸的反应
7，酸与活泼的金属反映的化学方程式有哪些

1，金属与酸的反应关于金属的化合价

金属与酸反应，生成的盐中，金属元素的化合价，一般是这样，如果只有一种价态的，如铝为+3，镁为+2，锌为+2，但铁有两种价态，在此类型反应中，只得到+2价的铁。与此类似的还有，铁与盐溶液反应，生成的也是+2价。记住一点就行：铁起置换反应生成亚铁盐。

金属与酸的反应关于金属的化合价

2，金属与酸的化学反应

有点化学常识的都知道，纯净的铜是不会和稀硫酸反应的！但是一般的生活中的铜因为有杂质以及生锈的缘故所以是可以反应的！不知道你是不是在问这个问题？

好像是原电池吧

1、制取氢气。只有在氢前面的金属才能和酸反应； 2、制取盐。氢后面的金属也可以与酸根有强氧化性的酸反应，如浓硫酸、硝酸；

用铜做电解池的阳极，电解稀硫酸溶液，比反应即可发生……

不是的，铜可与硝酸反映

电解啊···

金属与酸的化学反应

3，请问金属与酸的反应条件

对于稀酸（如稀盐酸,稀硫酸等）在金属活动顺序表中金属位于H之前的金属（K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb）即可反应。如果是硝酸，浓硫酸等强氧化性酸，则不同，浓稀硝酸几乎可以和所有金属反应，而浓硫酸除了H以前的金属，在加热或其他情况下也可以与H以后的金属反应。

非氧化性酸hcl。：1活动性在氢之前2盐溶于水氧化性酸：盐溶于水

一般来说金属的活泼性要大于酸中氢的活泼性,但也有例外,比如强氧化性的酸可以和某些不太活泼的金属反应,比如说铜可一在加热的条件下和浓硫酸反应,银和铜在没有条件的情况下可以和硝酸反映!如果是非氧化性的酸一般是遵循金属活动顺序表的:钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,(氢),铜,汞,银,铂,金!

请问金属与酸的反应条件

4，请帮忙写金属和某些酸反应的方程式谢谢

以Cu为例子 Cu+4浓H2SO4==加热==CuSO4+3SO2(g)+2H2O Cu+4浓HNO3=====Cu(NO3)2+2NO2(g)+2H2O

你好厉害，这么有学问啊，！！楼主，麻烦你帮我写一个CuSo4+BaSo4 的化学方程式呗！晕！

浓H2SO4与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) =△= CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 浓HNO3与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

在初高中认为是不能反应因为浓H2SO4 、浓HNO3 和金属表面形成致密的保护膜阻止了反映的继续进行

Fe+2H2SO4=FeSO4+H2 ↑

5，金属和酸反应的条件是什么

该金属的活性大于H附常用金属活性表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H)，Cu，Hg，Ag，Pt，An在（H）前的即可与酸反应，生成对应的盐和氢气。但K，Ca，Na三种金属由于太过活泼，与酸溶液混合时，先与水反应生成碱和氢气，之后才和酸反应。

非氧化性酸和H前金属反应氧化性酸除特别弱的金属，一般都能反应

1.金属与酸产生氢气的反应：金属与酸能反应产生氢气，则金属必须排在金属活动性顺序中的“氢”的前面。金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2.金属与酸不产生氢气的反应：那么是由酸的氧化性决定了，比如： 3Cu + 8HNO3 = 2Cu(NO3)2 + NO↑ + 4H2O Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

6，化学金属与酸的反应

解:设四种金属的质量为分别为m,反应生成氢气的质量分别为X1、X2、X3、X42Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ 54 6 mg X154：6=mg：X1X1=mg/9 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑56 2mg X256：2=mg：X2X2=mg/28Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑24 2mg X324：2=mg：X3X3=mg/12Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑65 2mg X465：2=mg：X4X4=mg/32.5mg/9＞mg/12＞mg/28＞mg/32.5X1＞X3＞X2＞X4所以四种金属若质量相等,分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气最多的是铝>镁>铁>锌！

这种题主要看在反应中金属失电子的量，在原量子相差不大的情况下，失电子越多相同量的金属生成的氢气越多。过量的金属如果只和同质量的硫酸反应生成的氢气是一样多的，主要是因为酸中的h+是一样多的，但是这时里要注意，金属性强的金属会和水反应同样会生成氢气，所以这个就要计算一下了金属性强的和酸反应快，一般反应后化合价高的生成的气体多

化合价相同时，相对原子质量越小，产生的氢气越多，可以通过计算得到，铝通常呈+3价，产生的氢气比+2的多

因为等质量物质相对原子质量与n成反比

这个题有问题吧？金属是过量的啊！等质量等浓度的酸完全消耗产生氢气的质量应该是相等的啊！如果是酸过量，那么你根据反应方程式就可以知道，等质量的金属，铝消耗酸的能力是最强的，而锌，因为它的相对原子质量最大，所以它产生等量氢气消耗酸少

2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 3MG+6HCL=3MGCL2+3H2 FE+HCL=2FECL3+3H2 3ZN+6HCL=3ZNCL2+3H254 6 72 6 56 6 192 6从反应是看出产生氢气从多到少的顺序是铝铁镁锌

7，酸与活泼的金属反映的化学方程式有哪些

一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸＋碱＝盐＋水。（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊 5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐 1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生 6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生 7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生 8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生 9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生 1、氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 2、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液 3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生 4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生慢慢看吧