稀硫酸与铁反应，铁与稀硫酸反应化学方程式

本文目录一览

1，铁与稀硫酸反应化学方程式
2，铁和稀硫酸反应
3，稀硫酸和铁反应生成什么
4，铁与稀硫酸如何反应
5，铁和稀硫酸反应
6，铁与稀硫酸反应
7，硫酸和铁的反应方程式

1，铁与稀硫酸反应化学方程式

Fe+H2SO4=FeSO4=H2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体符号)

铁与稀硫酸反应化学方程式

2，铁和稀硫酸反应

会 Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ (气体)

会， Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 产生了氢气~

完全会的， Fe+H2SO4=FeSO4+H2 产生了氢气。

铁和稀硫酸反应

3，稀硫酸和铁反应生成什么

h2so4+fe=feso4+h2

生成硫酸亚铁和氢气, H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑

Fe+H2so4=feso4+H2

生成硫酸亚铁和氢气

Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

稀硫酸和铁反应生成什么

4，铁与稀硫酸如何反应

Fe+H2SO4=====FeSO4+H2 铁和稀硫酸反应生成“硫酸亚铁”而不是“亚硫酸铁” 亚硫酸根的化学式是SO3

Fe+H2SO4===FeSO4+H2 是置换反应铁和稀硫酸反应生成“硫酸亚铁”而不是“亚硫酸铁” 亚硫酸根的化学式是SO3

对因为稀硫酸只体现其的酸性所以在反映的时候只能将铁氧化成二价铁离子不能变成三价铁离子

我做过类似实验，主要原因是铁中的杂质，例如碳，硫，锰等与硫酸反映的结果；并且会有黑色杂质析出，如果改用纯铁，分析纯硫酸，应该不会出现此现象

5，铁和稀硫酸反应

9=93.3%（3）Fe～FeSO4 56 152 8.4 Y Y=22(1)乙(2)Fe～H2 56 2 X （150+9-158.7=0.3） X=8.4 8.4/.8 M=22.8/（158

(1) 已 (2)

铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁是离子化合物，直接完全电离溶解在水中，由于二价铁离子活泼，容易被空气氧化成三价铁离子，因此溶在硫酸里的既有硫酸亚铁又有硫酸铁，跟硫酸铜发生表面置换反应，fe+cu2+=fe2++cu，产生红色的铜覆盖在铁表面，阻止反应的继续进行。

7 就是氢气的质量。3。根据产生的氢气计算：150+9-1581.乙2

6，铁与稀硫酸反应

第一问显然是增大，根据离子变化，铁（入）的质量大于氢气（出）的。对于第二问，这里有一个误区。其实，溶液的导电性与离子的浓度与离子的本性有关，与电性无关，与电量的关系也不大。尤其是这里，二倍浓度氢离子与二价一倍浓度铁离子的导电性比较，因为铁离子半径比氢离子半径大很多（以水合离子考虑），又有水解作用削弱电荷，溶液导电是由于离子定向移动，因水和氢离子比水合铁离子易移动，因而，我认为应当导电性减弱。

因为Fe表面被反应生成的FeSO4和Fe(OH)2等覆盖,阻止反应继续发生了

Fe+H2SO4==FeSO4+H2原溶液为H2SO4现在变成FeSO4当然就增大了啊，因为减少的H2SO4的物质的量和生成FeSO4的物质的量相同。导电性增大，应为可以电离出Fe2+和SO42-SO42-相同，比较Fe2+和H+的导电性

反应生成的FeSO4 要比H2SO4的质量大 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 导电性不变

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 可见溶液中离子密度不变,所以导电性不变,铁-H2=54,质量变大,密布变大

7，硫酸和铁的反应方程式

铁和稀硫酸的反应，硫酸显酸性Fe+H2SO4=H2（朝上箭头）+FeSO4铁和浓硫酸的反应这要分别不同情况看。若铁是少量的，则生成物硫酸铁： 2Fe + 6H2SO4=加热＝Fe2(SO4)3 + 3SO2(g)+ 6H2O若铁是过量的，则最终生成物是硫酸亚铁。原理：当硫酸浓度降低到一定程度后，就变成了稀硫酸，此时溶液中的三价铁离子跟铁反应生成亚铁离子。稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁。Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4

1. Fe与过量浓硫酸反应：2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O2.当Fe过量时，硫酸会变稀，这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了。（1）铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（气）（2）铁与Fe2（SO4）3反应：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO43.Fe遇冷、浓硫酸钝化参考的资料：http://wenwen.sogou.com/z/q704790512.htm?fr=ala0 希望这个资料对你有帮助稀的H2SO4：fe+h2so4=feso4+h2↑ 2. 稀硫酸：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑浓硫酸：铁未过量—— 2Fe + 6H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 【加热】 2Fe + 3H2SO4 == Fe2O3 + 3SO2↑ + 3H2O 【冷】这是钝化。（H2O 最好写成 H2SO4·H2O）铁过量——加热条件下（因此时 Fe 以离子态存在与溶液中）发生的三价铁与单质铁归中为二价铁。如果这个回答对你有帮助，希望你能采纳

fe+h2so4=feso4+h2 铁和稀硫酸常温 fe+2h2so4=feso4+2h2o+so2 铁和浓硫酸加热 3fe+8hno3=4h2o+2no+3fe(no3)2 铁过量和稀硝酸常温 fe+4hno3=2h2o+no+fe(no3)3 铁和过量稀硝酸常温 2fe+12hno3=6h2o+6no2+2fe(no3)3铁和浓硝酸加热铁和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化