铁和稀硫酸反应的化学方程式，鉄与稀硫酸反应的化学方程式

来源：整理时间：2023-08-26 12:31:23 编辑：去留学呀手机版

本文目录一览

1，鉄与稀硫酸反应的化学方程式
2，铁与稀硫酸反应的化学方程式
3，铁与硫酸反应方程式
4，铁和硫酸反应的化学式是什么
5，铁与稀硫酸的反应方程式
6，铁和硫酸化学方程式
7，硫酸和铁的反应方程式

1，鉄与稀硫酸反应的化学方程式

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

鉄与稀硫酸反应的化学方程式

2，铁与稀硫酸反应的化学方程式

铁+硫酸=硫酸铁+氢气自己改成元素符号吧

2Fe+H2so4=Fe2so4+H2↑

Fe+H2so4=feso4+H2(气体符号)

铁与稀硫酸反应的化学方程式

3，铁与硫酸反应方程式

铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

浓硫酸具有强氧化性，强氧化性酸与金属反生反应，不生成氢气而是水 2fe+6h2so4（浓）=fe2(so4)3+3so2↑+6h2o（fe不足）fe+2h2so4（浓）=feso4+so2↑+2h2o(fe过量）

铁与硫酸反应方程式

4，铁和硫酸反应的化学式是什么

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑注意，只有稀硫酸才是这个方程式。冷的浓硫酸和铁反应，在铁的外表面生成致密的氧化铁薄膜，阻止了进一步反应。热的浓硫酸和氧化铁发生反应，有硫酸铁、水、二氧化硫和氧气生成。

Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑

fe+h2so4==feso4+h2

5，铁与稀硫酸的反应方程式

Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑ Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 离子方程：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑

方程式为Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑ 离子方程式为Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

6，铁和硫酸化学方程式

稀硫酸和浓硫酸不铁和稀硫酸的反应，Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑铁和浓硫酸在常温下的钝化，但是铁和浓硫酸在加热情况下就会反应了，现象和铁的量，硫酸的量有关，即2Fe+6H2SO4(浓)=(加热)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O这一步的现象是铁逐渐溶解，生成无色有刺激性气味的气体，溶液变为黄色如果铁消耗完了，反应也就到此为止了，但如果铁有剩余的话，此时溶液中有硫酸铁，稀硫酸（由于变稀后不和铁发生上述反应了）。Fe具还原性，Fe3+,H+都有氧化性，但Fe3+的氧化性比H+还强，所以此时会发生如下反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4现象为铁继续溶解，溶液颜色变浅（如果铁是大过量的话会到浅绿色，如果不是的话有Fe3+剩余就还是显黄色）这时候，如果铁在反应过程中消耗完了，反应就结束了。但如果此时还有铁剩余！铁就会和稀硫酸反应出H2和FeSO4。方程式和最上边的一样。现象是铁继续溶解，溶液仍为浅绿色

FE+H2SO4=FESO4+H22FE+3H2SO4=FE2(SO4)3+3SO2+6H2O

铁遇到冷的浓硫酸会钝化，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气

7，硫酸和铁的反应方程式

铁和稀硫酸的反应，硫酸显酸性Fe+H2SO4=H2（朝上箭头）+FeSO4铁和浓硫酸的反应这要分别不同情况看。若铁是少量的，则生成物硫酸铁： 2Fe + 6H2SO4=加热＝Fe2(SO4)3 + 3SO2(g)+ 6H2O若铁是过量的，则最终生成物是硫酸亚铁。原理：当硫酸浓度降低到一定程度后，就变成了稀硫酸，此时溶液中的三价铁离子跟铁反应生成亚铁离子。稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁。Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4

1. Fe与过量浓硫酸反应：2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O2.当Fe过量时，硫酸会变稀，这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了。（1）铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（气）（2）铁与Fe2（SO4）3反应：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO43.Fe遇冷、浓硫酸钝化参考的资料：http://wenwen.sogou.com/z/q704790512.htm?fr=ala0 希望这个资料对你有帮助稀的H2SO4：fe+h2so4=feso4+h2↑ 2. 稀硫酸：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑浓硫酸：铁未过量—— 2Fe + 6H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 【加热】 2Fe + 3H2SO4 == Fe2O3 + 3SO2↑ + 3H2O 【冷】这是钝化。（H2O 最好写成 H2SO4·H2O）铁过量——加热条件下（因此时 Fe 以离子态存在与溶液中）发生的三价铁与单质铁归中为二价铁。如果这个回答对你有帮助，希望你能采纳

fe+h2so4=feso4+h2 铁和稀硫酸常温 fe+2h2so4=feso4+2h2o+so2 铁和浓硫酸加热 3fe+8hno3=4h2o+2no+3fe(no3)2 铁过量和稀硝酸常温 fe+4hno3=2h2o+no+fe(no3)3 铁和过量稀硝酸常温 2fe+12hno3=6h2o+6no2+2fe(no3)3铁和浓硝酸加热铁和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化