化学活动性顺序表，化学常见金属活动性顺序

本文目录一览

1，化学常见金属活动性顺序
2，化学金属活动性顺序
3，9年级第二学期化学书上的金属的活动性顺序表
4，化学金属活动顺序表
5，化学金属活动顺序表
6，谁能把高中阶段各种离子的活动性顺序写一下
7，金属和非金属活动性顺序表详细

1，化学常见金属活动性顺序

钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au希望能帮到你望采纳

金属活动顺序表为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金

化学常见金属活动性顺序

2，化学金属活动性顺序

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金

钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，【氢】，铜，汞，银，铂，金。H前面的可以和H2SO4反应生成H2和相应的化合物

还原性由强到弱是：钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，【氢】，铜，汞，银，铂，金。

用元素周期规律就可以自己排列了在元素周期表中，金属性越下越强，越左越强

钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金如果你学了电化学就会知道，氢后金属的放电顺序就是这样得出来的

钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。说明一下，括号内是气体元素，但是方便记忆，我加的。

化学金属活动性顺序

3，9年级第二学期化学书上的金属的活动性顺序表

Fe&gt、Tm ;Zn&gt、镓、 Pr 、Nd 、Pm 锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、（氢分子）、金这是完整的Li、 CS、 Rb、 K、Cd 、钴、铅、 Ca、Ga 、(H)、（氘分子）、Pt 、 Na 、Ac、锌、 Gd 、Tb 、Y ;Mg&gt、镉、Yb、 Lu 、锰被这个就行了K&gt、铅、Mg 、钐、锡、汞、Tm ;Na&gt、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 Uv、Am、 Dy 、Mn、 Sm、 Nb、 Zn、 Cr ;Al&gt、铊、铝、Ag、 Rh 、铝、铁、铬、铜、Pd 、铌;Sn&gt、银、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V ;Pb&gt、钠、铜;(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 钾、 Ni、 Mo、 Sn 、铪、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、 La、钼、铂、钛、钙、铥、镁、Ho、 Er 、锌、 Sc、钒、铁、铑、 Ra 、Ba 、Sr、锡;Ca&gt、钯、钋、Fe 、In 、Tl 、Au 镍、锝、Co 铀、银、锆、铟、 Ce、汞、铂、（氢）、Pb

9年级第二学期化学书上的金属的活动性顺序表

4，化学金属活动顺序表

钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

钾钙钠镁铝锌铁锡锑氢铜汞银铂金

钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金。

1.金属活动性顺序表　　Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 　　铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、　　Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、　　U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 　　铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、　　Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 　　镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金金属大概是这样：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。( 2.常见金属符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）。嫁给那美女（K、Ca、Na、Mg、Al ）新铁丝千斤（Zn、Fe、Sn、Pb、H ）铜共一百斤（Cu、Hg、Ag、Pt、Au） http://baike.baidu.com/view/20217.html?wtp=tt 楼主你好，这里还有更详细的，忘采纳。

钾钡钙钠镁铝锰锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au采纳哦，谢谢

5，化学金属活动顺序表

金属活动性顺序表　　Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金

常见的K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金

简单的：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。完全的：Li、 Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm、 Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be、 U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co、Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au

钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

初三化学用的：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 在水溶液中从左到右金属活动性逐渐减弱 H以前的金属能与酸反应，产生氢气。H以后的金属不能与酸发生置换反应.排在前面的金属能把后面的金属，从他们的盐溶液中置换出来。

活动顺序表：钾、钙、钠、镁、锂、铝、锰、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金活动性强的金属单质，可以将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来，比如： fe+cuso4=cu+feso4 位于（氢）前面的金属单质可以置换出酸的稀溶液中的氢，即会受到酸的稀溶液的腐蚀，如： fe+hcl=fecl2+h2↑

6，谁能把高中阶段各种离子的活动性顺序写一下

物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。例1．对铁元素组成的物质而言：氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱 1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。例2．对金属活动性顺序表而言： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au 其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+ 例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。如对ⅡA族金属元素： Be Mg Ca Sr Ba 活泼性（金属性）————→增强其单质还原性： Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba 其阳离子氧化性： Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+ 例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。如对第3周期金属而言： Na Mg Al 活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：Na＞Mg＞Al 其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+ 2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。例5．对一般的非金属活动性顺序而言： F Cl Br I S 活泼性（非金属性）————→减弱其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S 其阴离子还原性： F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2- 例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。如对ⅦA族元素而言有： F Cl Br I 活泼性（非金属性）————→减弱其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I- 例7．对同周期的非金属元素而言，其活泼性从左到右依次增强。如对第3周期非金属而言： Si P S Cl 活泼性（非金属性）————→增强其单质氧化性：Si＜P＜S＜Cl2 其阴离子还原性：Si4-＞P3-＞S2-＞Cl- 三、利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱 1．对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。例8． FeCl3+Cu——→CuCl2+FeCl2 氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性比较：Fe3+＞Cu2+ 还原性比较：Cu＞Fe2+ 例9． FeCl2+Cl2——→FeCl3 还原剂氧化剂氧化产物，还原产物氧化性比较：Cl2＞Fe3+ 还原性比较：Fe2+＞Cl- 综合例8和例9有：其氧化性比较：Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 其还原性比较：Cu＞Fe2+＞Cl- 2．对原电池反应而言，均有：还原性比较：负极材料＞正极材料；氧化性比较：负极失去电子形成的阳离子＜正极上得到电子的阳离子（或氧化剂）。例10．用导线连接的铜锌二极，插入到CuSO4溶液中，可形成原电池。负极（Zn）：Zn——2e=Zn2+（氧化）正极（Cu）：Cu2++2e=Cu（还原）氧化性比较：Cu2+＞Zn2+ 还原性比较：Zn＞Cu 例11．Fe-C合金在中性溶液中存在时，Fe易发生吸氧腐蚀，本质上属原电池反应。负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-（还原）氧化性比较：Fe2+＜O2 还原性比较：Fe＞C 例12．Fe-Cu合金在酸性较强的介质中铁先被腐蚀，此为析氢腐蚀，本质上也属原电池反应。负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）正极（Cu）：2H++2e=H2↑（还原）氧化性比较：H+＞Fe2+ 还原性比较：Fe＞Cu 3．对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强；阴极上越易放电（得到电子）的阳离子，其氧化性越强。如在一般浓度的电解质混合溶液中，在阳极的各离子放电顺序一般有： S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F- 则其还原性比较： S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F- 在阴极的各离子放电顺序： Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞… 则其氧化性比较： Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞… 四、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱 1．与同一还原剂的反应越易进行，其氧化剂的氧化性越强（说明越易夺得电子）。从反应的条件看，与同一还原剂铜反应时，浓硝酸比浓硫酸易于发生。氧化剂氧化性比较：浓硝酸＞浓硫酸从反应条件看，与同一还原剂Cu反应时，浓HNO3比稀HNO3易于发生。氧化剂氧化性比较：浓HNO3＞稀HNO3 2．与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）。例15．从与同一氧化剂浓HNO3反应的条件可以看出，C与浓HNO3的反应比Cu难以发生。还原剂还原性比较：Cu＞C 以上比较规律，仅就中学知识而言

7，金属和非金属活动性顺序表详细

非金属活动性顺序表：f>scn>cl(o)>br>cn>ocn>i>s>n>p>c>si>h其中氯和氧占同一格因为它们的活动性不相上下，要依反应而定。

化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。 1 一种金属与另外一种金属盐溶液的置换反应能够金属活动性的强弱，注意分组，逐个验证金属活动顺序。口诀：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。2 常见非金属性（氧化性）的顺序:F2(>O2)>Cl2>Br2>I2>S,用它可知活泼性强的可制弱的，又可知道对应的离子的还原性的强弱，不过是相反的，结论是：S2->I->Br->Cl->F-.非金属性的对象是元素，氧化性的对象是单质．都指得电子的能力，在中学阶段基本上认为是一致的，金属性，还原性同理．金属活动顺序表H之后的认为是不活泼的．非金属性（氧化性）的顺序中认为I2，S是不活泼的

金属活动性顺序表 Li、锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 Uv、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金总之元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价金属大概是这样：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。(我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。 )符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属活动性顺序的主要判断依据为该金属在中性溶液中的半反应的标准电极电势大小，（通俗地说，标准电极电势基准为298K下含1mol/L浓度的H+溶液，1标准压力的氢气的电极电势，大小规定为0），标准电极电势越小，该金属活动性越强，（非金属相反）标准电极电势>0（即活动性低于氢）时，金属不与非氧化性酸反应，标准电极电势<0时，可与非氧化性酸反映。标准电极电势较小的金属可从标准电极电势较大的金属的盐的水溶液中置换出后者。如金属锂在中性溶液中的标准电极电势为 —3.045V，为活动性最强，而铜（+0.342V）、汞（+0.851V）、银（+0.7996V）、铂（+1.200V）、金（1.691V）都大于0，故一般不与非氧化性酸反应。非金属活动顺序非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以我这里排的是分子顺序表，比较实用：氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘〉碳〉砷〉硒〉硼〉硅稀有气体：Xe>Kr>Ar>Ne>He 总之元素周期表里非金属性越是左下方，越是右上方越强。惰性气体不算。金属活动性顺序表的应用金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。 1．金属与氧气的反应金属的活动性可以由金属与氧气反应的难易程度来决定。 2. 金属与酸发生反应（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是具有氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。 3. 金属与盐发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。还有要知道：金属制与溶液发生置换反应，而且（溶液中，前置后，隔越远，置越先）注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如： Cu+AgCO3≠ （Cu>Ag，但AgCO3不溶于水）

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。元素周期表同周期主组元素从左至又氧化性增强，还原性减弱。