Strong 溶液和thin 溶液关系1 Strong 溶液可以饱和也可以不饱和；稀释溶液但是饱和也可以不饱和。2浓缩溶液可加入溶剂或稀释剂稀释溶液变稀溶液；而稀的溶液可以通过蒸发溶剂，加入溶质，变成浓的溶液，使用厚溶液准备薄溶液的本质和关键本质是厚溶液准备薄溶液厚溶液和薄，稀释溶液和浓缩溶液的浓度限值是多少。
1、化学上的“稀”“浓” 溶液是怎么区分的?分类:理工类学科描述:化学中如何区分“薄”和“厚”溶液？如果溶质是固体，就是单位体积内溶质的量；如果溶质是液体，可以是单位体积内溶质的量，溶质与溶液的比值。单位体积内溶质的量越大，浓度越大。不同的物质有不同的“稀释”和“浓缩”的标准。比如浓硫酸是98%，而硝酸只要达到65%就可以浓缩。没有统一的“稀释”。
2、高二化学,稀 溶液和浓 溶液的浓度界限是多少?求高手!这里没有固定的标准。而且溶液的浓度和稀释度取决于溶质是什么。例如，盐酸和硫酸可以是相同浓度的浓盐酸和硫酸。此外，高宗化学并不要求如此仔细地区分溶液的浓度。当溶液的浓度会影响化学反应，改变产物时，会有明显的提示。希望能帮到你。稀释溶液和浓缩溶液没有统一的标准。浓硝酸通常指70%以上含量，70%以下是稀硝酸，92%以上是浓硫酸，92%以下是稀硫酸。
3、化学中浓 溶液和稀 溶液是如何区分的1，溶液由同一溶质形成，质量分数越大的溶质越浓溶液。2.对于溶液由同一溶质形成，如果暴露在空气中(或同时加热)，晶体会先被洗出，浓度会更高。3.千万不要根据是否饱和来区分溶液的丰富与稀薄，因为有些溶液是饱和的，浓度不多，而有些溶液没有饱和，但已经很慷慨了。具体情况具体分析，所以不懂，最好能说明是什么物质，这样才能给出结论。
4、用浓 溶液配制稀 溶液的实质和关键本质上是计算浓缩溶液稀释溶液中溶质质量不变的基础，即溶液稀释前后溶液，浓缩-0。最重要的是配置过程中不能有异物掉落，否则会影响配置结果。浓缩溶液稀释溶液:计算、计量、稀释、装瓶、贴标签的步骤。
5、浓 溶液和稀 溶液的标准怎么定?化学物质...这...没有定义，那么50% 溶液，是什么意思？...这和物质本身有关。硫酸和硝酸的浓度是溶液，但盐酸的浓度其实很高。不同溶质的溶液和浓度与稀释的界限也不同。如H2SO4 溶液:质量分数大于70%的硫酸视为浓硫酸，小于70%的为硫酸(或稀硫酸)。
就硝酸而言，约65%的硝酸可以成为浓硝酸，其浓度为14~15mol/L，但并不代表64%的硝酸就是稀硝酸。所以，这就是为什么说厚和薄是相对的。就盐酸而言，35质量%为稀盐酸，其浓度约为12 mol/L，一般来说，当这三种酸的浓度为10mol/L时，为溶液。
量6、浓 溶液变稀 溶液的公式
thick 溶液 x浓的浓度溶液 x稀的量溶液 x稀的浓度溶液也很简单理解:-这个公式也可以根据给定的条件变形。例如:浓缩的量溶液 x浓缩的量溶液 x浓缩的量溶液 x浓缩的量溶液 x. C(浓缩的溶液)V(浓缩的溶液)c(稀释的溶液)
7、浓 溶液与稀 溶液关系1厚溶液可以饱和也可以不饱和；稀释溶液但是饱和也可以不饱和。2浓缩溶液可加入溶剂或稀释剂稀释溶液变稀溶液；而稀的溶液可以通过蒸发溶剂，加入溶质，变成浓的溶液，3判断溶液的浓度，只要与溶液中的溶质含量相比较。多为厚溶液，少为薄溶液，饱和度溶液不一定集中溶液。比如氢氧化钙是微溶物质，在100克水中不能完全溶解，此时溶液被稀释溶液，但在这个温度下是饱和的。
