2o2，负氧离子是什么

本文目录一览

1，负氧离子是什么
2，二氧化氮有什么用处
3，二氧化硫的化学性质有哪些
4，双氧水的基本特性
5，二氧化氮如何除掉
6，二氧化锰的符号是
7，二氧化氮氧气与水反应的化学方程式

1，负氧离子是什么

受日光等因素影响，空气电离产生出少量自由电子，这些电子大多被O2分子捕获，得到O2-、O2 2-等离子，这些离子就被称为负氧离子，含量极低但作用明显。

负氧离子是什么

2，二氧化氮有什么用处

化学式NO2。红棕色气体，有刺激性特殊臭味;有毒；相对密度 1.4494(20/4℃)，沸点21.2℃，-11.2℃时凝固成无色晶体；分子为∨形结构，键角132±2°。二氧化氮易被压缩成红棕色液体，冷却时液体颜色逐渐变淡，最终成为无色。这是由于气体在冷却时二聚成无色的四氧化二氮的缘故。低于0℃几乎完全二聚，至140℃即全部分解为NO2，超过150℃即发生热分解,至620℃完全分解: 2NO2—→2NO+O2 二氧化氮溶于水，生成硝酸和一氧化氮： 3NO2+H2O—→2HNO3+NO 生成的一氧化氮遇空气迅速氧化为二氧化氮，溶于浓硝酸即生成发烟硝酸。二氧化氮可由氧化氮NO氧化或由浓硝酸与铜屑作用而得，也可用加热分解硝酸铅来制备： 2Pb(NO3)2—→4NO2+2PbO+O2 主要用途二氧化氮在化学反应和火箭燃料中用作氧化剂，在亚硝基法生产硫酸中用作催化剂。

二氧化氮有什么用处

3，二氧化硫的化学性质有哪些

看一种物质的化学性质，一般从物质的属类、化合价两个角度分析，二氧化硫是一个典型的代表。从属类上看，二氧化硫属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，如与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐、二氧化硫还可以与水反应生成亚硫酸；从硫的化合价看，+4价为硫的中间价，因而二氧化硫既有氧化性，又有还原性，但偏重于还原性，如SO2+2H2S=3S+2H2O表现二氧化硫的氧化性，2SO2+O2=2SO3、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4等反应表现二氧化硫的还原性；另外二氧化硫还有漂白这一特性。

一．二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性） 1．SO2与水的反应 SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应) H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性） 2. SO2具有酸性氧化物的通性与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) 3． SO2的催化氧化 SO3＋H2O==H2SO4 （SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。 4．SO2的漂白性 SO2能漂白某些有色物质。使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）利用这一现象来检验SO2的存在。 5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）（1）较强的还原性： SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。（2）弱氧化性：（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）三、SO2用途漂白剂、防腐剂、制硫酸．

二氧化硫的化学性质有哪些

4，双氧水的基本特性

双氧水的学名过氧化氢化学式 H2O2 ，是无色透明的液体。常用的双氧水的浓度是30%，医用过氧化氢消毒液的浓度是3% 【性质1】： H2O2属二元弱酸，在水中发生微弱的电离。一级电离： H2O2 =可逆= H+ + HO2^- 二级电离： HO2^- =可逆= H+ + O2^- 【性质2】： H2O2中的O元素显（-1）价，可以降价成（-2）价的O，具有强氧化性，酸性越强的溶液中H2O2的氧化性越强。如：H2O2氧化Fe^2+ 酸性溶液中： 2Fe^2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe^3+ + 2H2O 中性溶液中： 6Fe^2+ + 3H2O2 = 2Fe(OH)3↓ + 4Fe^3+ 碱性溶液中： 2Fe^2+ + H2O2 + 4OH- = 2Fe(OH)3↓ 【中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀的本质是 H2O2氧化Fe^2+要消耗H+，随着反应进行，溶液呈碱性，会促进Fe^3+水解成Fe(OH)3】【总结】：酸性条件下，H2O2的还原产物是H2O ；中性或碱性条件下，H2O2的还原产物是 OH- 【性质3】： H2O2中的O元素（-1）价，可以升高成0价的O，具有还原性。如Cl2氧化H2O2，反应如下： H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 【性质4】： H2O2中的O元素可以同时被氧化和还原，发生歧化反应。如实验室用MnO2催化H2O2分解制取O2，反应如下： 2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ 【性质5】： H2O2对热不稳定性。 2H2O2 =△= 2H2O + O2↑ 【H2O2用途】：【1】H2O2具有强氧化性，可用作杀菌，消毒剂；漂白剂。【2】H2O2的强氧化性，可以氧化可燃物，使其燃烧。利用这点，H2O2常用作火箭燃料的助燃剂。【3】利用H2O2在MnO2催化下歧化生成O2 ，可以用H2O2制取少量的O2

5，二氧化氮如何除掉

二氧化氮如何除掉?请你不要悬赏100分，因为会失得其反。有多种方法（1）将二氧化氮通入碳酸钠溶液中生成硝酸钠和亚硝酸钠放出二氧化碳。反应式如下：2NO2+Na2CO3===NaNO3+NaNO2+CO2(2)将二氧化氮通入碳酸钾溶液中生成硝酸钾和亚硝酸钾放出二氧化碳。反应式如下：2NO2+K2CO3===KNO3+KNO2+CO2(3)将二氧化氮通入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中生成硫酸锰和硫酸钾和硝酸反应式如下：10NO2+2KMnO4+3H2SO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+10HNO3以上方法不知是不是合你心意。

将二氧化氮通入碳酸钠溶液中生成硝酸钠和亚硝酸钠放出二氧化碳。将二氧化氮通入碳酸钾溶液中生成硝酸钾和亚硝酸钾放出二氧化碳。(3)将二氧化氮通入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中生成硫酸锰和硫酸钾和硝酸(4)用活性炭:活性炭具有吸附性,可以吸附NO2而达到除去它的目的.

氮气和氧气通电生成一氧化氮，再通入过量氧气生成二氧化氮，最后把混合气通入灼热的铜网。n2+o2=2no（条件是通电）2no+o2=2no2

将二氧化氮与一定量的氧气（空气就可以）混和后再通入NaOH溶液，氧气的量（当然也可以折算为空气含氧量）可以按下面的反应式确定： 4NO2+O2+NaOH=4NaNO3+2H2O实际用氧（或空气量）应该大于理论量，大多少要看吸收设备情况了，在吸收塔内使NaOH与混和气逆流接触是最好的了，鼓泡吸收效果不太好。

（1）将二氧化氮通入碳酸钠溶液中生成硝酸钠和亚硝酸钠放出二氧化碳。反应式如下： 2NO2+Na2CO3===NaNO3+NaNO2+CO2 (2)将二氧化氮通入碳酸钾溶液中生成硝酸钾和亚硝酸钾放出二氧化碳。反应式如下： 2NO2+K2CO3===KNO3+KNO2+CO2 (3)将二氧化氮通入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中生成硫酸锰和硫酸钾和硝酸反应式如下： 10NO2+2KMnO4+3H2SO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+10HNO3 (4)用活性炭:活性炭具有吸附性,可以吸附NO2而达到除去它的目的.当然方法还有,几剖不一一举例了.

6，二氧化锰的符号是

MnO2 学名：二氧化锰一种两性氧化物.它是一种常温下非常稳定的黑色或棕色粉末状固体为软锰矿的主要成分，密度5.0g/cm3 不溶于水，是最重要的一种锰的氧化物。遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到二氯化锰和氯气。遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。大量用于炼钢，并用于制玻璃，陶瓷，搪瓷，干电池以及用作催化剂等可作为干电池的去极化剂。存实验室常利用它的氧化性，与浓盐酸(HCl)混合加热制备氯气(Cl2)： MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 另也可作为催化剂与过氧化氢、氯酸钾等反应产生氧气。通过加热高锰酸钾可以制得。做催化剂与氯酸钾反应时并不是单纯的催化，而是会与原物质反应，最后又生成了二氧化锰二氧化锰不能和稀盐酸反应.浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2；随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。用于有机物的合成：二氧化锰在有机化学之中十分有用。被用于氧化物的二氧化锰的形态不一，因为二氧化锰有多个结晶形态，化学式方面可以写成MnO2-x(H2O)n，其中x介乎0至0.5之间，而n可以大于0。二氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾(KMnO4)和硫酸锰(MnSO4)的反应之中产生。啡色的二氧化锰沈淀物很干和很活跃。最有效的有机溶剂包括芳香性物质、氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等。其中一个二氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为酮类。即使该醇类中有双键，也不会被二氧化锰所氧化： cis-RCH=CHCH2OH + MnO2 → cis-RCH=CHCHO + H2O + MnO 当中的产物即使有多活跃也不会再被氧化。二醇类可被二氧化锰氧化为二酮。其他二氧化锰的反应极之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。其他用途举例如下：二氧化锰亦可以用做过氧化氢(H2O2)的分解。其催化效果如下： 2H2O2==2H2O+O2↑ (等号上为MnO2) 2MnO3 = 2MnO2 + O2↑ 二氧化锰也被用作颜料、有色玻璃等。

7，二氧化氮氧气与水反应的化学方程式

上面的问题分三种情况讨论：因为NO2为先与水反应方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO 而NO与O2自发反映产生NO2：2NO+O2==2NO2; （1）：当NO2与O2物质的量之比大于4：1时，由于NO2过量，所以反应分两个阶段进行：1：4NO2+O2+2H2O==4HNO3；2：3NO2+H2O==2HNO3+NO；总方程式亦可写成：（4+3x）NO2+O2+(2+x)H2O==(4+2x)HNO3+xNO;(x>0)（2）：当NO2与O2物质的量之比等于4：1时，显然方程式为：4NO2+O2+2H2O==4HNO3（3）：当NO2与O2物质的量小于4：1时, 因为O2足量，股方程式没有改变，仍为4NO2+O2+2H2O==4HNO3；但此时如果计算则需要按照NO2的量计算相比于NO2，NO则是先于O2反应产生NO2然后进行NO2与水的反应，计算时大致与NO2相同，只是比例关系换做4：3，总方程式均为一种（1）：NO：O2 ＞4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3计算时按O2的量算（2）：NO：O2 ==4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3计算时按O2和NO的量算均可（3）：NO：O2 ＜4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3计算时按NO的量算

上面的问题分三种情况讨论：因为NO2为先与水反应方程式为3NO2 H2O==2 HNO3 NO 而NO与O2自发反映产生NO2：2NO O2==2NO2; （1）：当NO2与O2物质的量之比大于4：1时，由于NO2过量，所以反应分两个阶段进行：1：4 NO2 O2 2H2O==4HNO3；2：3NO2 H2O==2 HNO3 NO；总方程式亦可写成：（4 3x）NO2 O2 (2 x)H2O==(4 2x)HNO3 xNO;(x>0) （2）：当NO2与O2物质的量之比等于4：1时，显然方程式为：4NO2 O2 2H2O==4HNO3 （3）：当NO2与O2物质的量小于4：1时, 因为O 2足量，股方程式没有改变，仍为4NO2 O2 2H2 O==4HNO3；但此时如果计算则需要按照NO2的量计算相比于NO2，NO则是先于O2反应产生NO2然后进行NO2与水的反应，计算时大致与NO2相同，只是比例关系换做4：3，总方程式均为一种（1）：NO：O2 ＞4：3时：4NO 3O2 2H2O== 4HNO3计算时按O2的量算（2）：NO：O2 ==4：3时：4NO 3O2 2H2O= =4HNO3计算时按O2和NO的量算均可（3）：NO：O2 ＜4：3时：4NO 3O2 2H2O== 4HNO3 计算时按NO的量算，大哥别抄我的

如果氧气足量,反应足够充分,正如楼上的答案,最终产物是硝酸4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 一般来说,实际反应中是很多反应同时进行的,且不可能反应十分完全,所以上式包含了许多反应3NO2+H2O==2HNO3+NO,2NO+O2==2NO2.

no2怎么能和氧气生成no呢.你说的应该是no2和水反应吧.3no2+h2o=2hno3+no这样才能生成no.

上位给的是刚好成比例的，在不成比例时还要分情况讨论哦，其实质是NO2与水反应生成NO，NO再与O2反应生成NO2，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（气体）；2NO＋O2＝2NO2。当两式联立消去NO就得到4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3了！呵呵