非金属，非金属元素包括哪些

本文目录一览

1，非金属元素包括哪些
2，非金属有哪些
3，非金属单质有哪些
4，什么是非金属性
5，划分非金属和金属的定义是什么
6，非金属材料的分类有哪几种请指教
7，什么是金属非金属

1，非金属元素包括哪些

包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。望采纳，谢谢

一般没有金属偏旁的就是非金属元素了常见的是氯、氧、硫、氢、氮、硅、碳等等

非金属元素包括哪些

2，非金属有哪些

石墨：炭环的形成只需要炭的三个电子同别的炭原子形成炭键，多出的一个可以形成游离电子。半导体单质：硒、硅等，导电原理是形成单质时有多余的电子，可以随意结合产生共合键，形成“空穴效应”。电子可以从一个空穴移到另一个空穴，从而导电。导电橡胶：橡胶中含有金属微粒或石墨颗粒。电解质溶液：溶液中的阴阳离子可以运载电荷移动。等离子体：同电解质溶液的导电原理一样。

可以看元素周期表，是有规律的。还有有金字旁的就是金属元素，没有金字旁的就不是金属，比如氢，氦，碳，氮，氧，氟，氖......都是非金属

非金属有哪些

3，非金属单质有哪些

非金属元素是元素的一大类，在所有的一百多种化学元素中，非金属占了22种。在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，属于p区。包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。

氢气H2 硼单质B 碳(石墨.金刚石.无定形碳 C,C60,C720) 氮气N2 氧(氧气O2,臭氧O3) 氟气F2 硅单质Si 磷(红磷P,白磷P4) 硫单质S 氯气Cl2 砷单质As 硒单质Se 液溴Br2 碲单质Te 砹单质At 氦气He 氖气Ne 氩气Ar 氪气Kr 氙气Xe 氡气Rn

有金字偏旁的元素就是金属单质，如钠，钾，偏旁是气，石，三点水的元素就是非金属，如氧，碳，溴。请采纳回答

非金属单质有哪些

4，什么是非金属性

告你个方法：看它的最外层电子数。小于等于4的是金属，大于4的是非金属。这原理是得失电子，达到8电子稳定结构。

氧化性

得电子难易的程度,表示出元素的非金属性得电子难失电子易,非金属性弱得电子易失电子难,非金属性强一般来说元素的位置越靠近周期表的右边上边,非金属性越强,金属性越弱.元素的位置越靠近周期表的左边下边,金属性越强,非金属性越弱.

强的置换出弱的,一般在元素周期表的右上角的是比较强的

氧化性看原子的半径大小（就是电子层数，同一层的看电子数）小的得电子能力强也就是氧化性强啊大的失电子能力强，就是还原性强。

在一般的情况下与其它物质起反应都是以得到电子的方式与其它物质反应。这样的物质就叫做非金属。

5，划分非金属和金属的定义是什么

非金属元素通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15个元素和氢元素，零族元素的单质。　　大部分非金属原子具有较多的价层s、p电子，可以形成双原子分子气体或骨架状，链状或层状大分子的晶体结构。　　金属和非金属之间有被称为类金属的砷，锑，硅，锗等。　　当温度或压力等条件发生变化时，金属或非金属可能转化。如金属锡在低温下可变成非金属的灰锡。金属[1]是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。

元素原子最外层电子数～一般情况下小于四的是金属…

是否能传到电

金属元素和非金属元素的依据主要有以下二个： 1、最外层电子数N，如果N>4,一般为非金属,N<4一般为金属，少数要除外 2、看元素名称的汉字：凡是汉字带金字旁的为金属元素，其余的为非金属元素（水银汞除外）

6，非金属材料的分类有哪几种请指教

您好！非金属材料，主要分有机和无机两种。有机的，比方说木材、高分子合成材料等，无机的，比方说耐火材料、陶瓷、碳、石墨、石棉等。

无机非金属材料无机非金属材料(inorganic nonmetallic materials)是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、棚化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、棚酸盐等物质组成的材料。是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称。元机非金属材料的提法是20世纪40年代以后,随着现代科学技术的发展从传统的硅酸盐材料演变而来的。元机非金属材料是与有机高分子材料和金属材料并列的三大材料之一。在晶体结构上,元旦主企是材料的元素结合力主更主af键、共价键主豆子-共价混合蟹。这些化学键所特有的高键能、高键强赋予这一大类材料以高熔点、高硬度、耐腐蚀、耐磨损、高强度和良好的抗氧化性等基本属性,以及宽广的导电性、隔热性、透光性及良好的铁电性、铁磁性和压电性。元机非金属材料品种和名目极其繁多,用途各异,因此,还没有一个统一而完善的分类方法。通常把它们分为普通的(传统的)和先进的(新型的)无机非金属材料两大类。传统的元机非金属材料是工业和基本建设所必需的基础材料。如水泥是一种重要的建筑材料;耐火材料与高温技术,尤其与钢铁工业的发展关系密切;各种规格的平板玻璃、仪器玻璃和普通的光学玻璃以及日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷等与人们的生产、生活休戚相关。它们产量大,用途广。其他产品,如搪瓷、磨料(碳化硅、氧化铝)、铸石(辉绿岩、玄武岩等)、碳素材料、非金属矿(石棉、云母、大理石等)也都属于传统的无机非金属材料。新型元机非金属材料是20世纪中期以后发展起来的,具有特殊性能和用途的材料。它们是现代新技术、新产业、传统工业技术改造、现代国防和生物医学所不可缺少的物质基础。主要有先进陶瓷(advanced ceramics)、非晶态材料(noncrystal material〉、人工晶体〈artificial crys-tal〉、无机涂层(inorganic coating)、无机纤维(inorganic fibre〉等。无机非金属材料的分类(1)传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷等硅酸材料。(2)新型无机非金属材料：半导体材料、超硬耐高温材料、发光材料等。

7，什么是金属非金属

金属是指具有良好导电性的元素组成的物体，而非金属是指没有导电性的元素组成的物体。区别就在于是否能够导电。最典型的区别是金属能导电，但非金属材料大部分不导电。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质，如石墨是非金属，但具有灰黑色的金属光泽，是电的良导体，在化学反应中可做还原剂；又如硅是非金属，但也具有金属光泽，硅既不是导体也不是绝缘体，而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质，如锑虽然是金属，但它的性质非常脆，灰锑的熔点低、易挥发等，这些都属于非金属的性质。金属只带正价，没有负价，而非金属可以带正价也可带负价．同时金属一般都可导电，非金属就不一定．

素的金属性与非金属性之关联摘要：元素的金属性与非金属性是一个看似简单，却有着许多内容值得深思的知识点。金属性与非金属性讨论的对象是元素，它是一个广义的概念，而元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单质或特定化合物的性质，学生学习过程中，极易混淆。关键词：金属性、非金属性、氧化性、还原性元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。例如：对于第三周期元素的金属性Na＞Mg＜Al，非金属性Cl＞S＞P＞Si。同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱。例如：第一主族元素的金属性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，卤族元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I。综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K＞Na＞Mg，非金属性O＞S＞P。二、元素的金属性、非金属性与元素在化学反应3中的表现的关系一般说来，元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对于的碱的碱性也越强。例如：金属性Na＞Mg＞Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应，它们对应的氧化物的水化物的碱性 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。元素的非金属性越强，它的单质与H2反应越剧烈，得到的气态氢化物的稳定性越强，元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强。例如：非金属Cl＞S＞P＞Si，Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合，S与H2须加热才能化合，而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4极不稳定；氢化物的稳定HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；这些元素的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4。因此，在化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非金属强弱的依据。另外，还可以根据金属或非金属单质之间的相互置换反应，进行金属性和非金属性强弱的判断。一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。三、元素的金属性、非金属性与物质的氧化性、还原性的关系元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na＞Mg＞Al，单质的还原性Na＞Mg＞Al，阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+。中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au，而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+。元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，还原性越弱，而它阴离子的还原性越越弱。例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S，它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，还原性Cl2＜Br2＜I2＜S，它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-。四、元素的金属性强弱与金属单质的熔、沸点等的关系在金属晶体中，金属原子的自由电子在整个晶体中移动，依靠此种流动电子，使金属原子相互结合成为晶体的键称为金属键。对于主族元素，随原子序数的递增，金属键的强度逐渐减弱，因此金属单的熔、沸点逐渐降低。