电子排布规律，各电子层的排布规律

本文目录一览

1，各电子层的排布规律
2，核外电子的排布规律
3，化学的核外电子的排布有些什么规律
4，化学电子排布图的规律是什么怎样才是最稳定的状态
5，化学电子层排布规律是什么
6，原子外层电子排布规律急
7，核外电子排布规律到底是什么

1，各电子层的排布规律

32个,没错的.倒数第四层是18个

各电子层的排布规律

2，核外电子的排布规律

当电子层数为n时1：每个电子层最多能容纳电子数为2n方，2:原子的最外层电子数不能超过8个，3:原子的次外层电子数不能超过18个，4：倒数第三层电子数不能超过32个

核外电子的排布规律

3，化学的核外电子的排布有些什么规律

每层最大电子个数：2乘n的平方，n为电子层数。同时最外层电子到内层电子个数必遵循2乘n+1的平方，此处n从最外层开始，最外层为1层。

核外电子排布规律2*N*N(N为电子层数)同时还有一下规律必须遵循1.最外层电子书不可超过8个2.次外层电子数不可超过18个以此类推....如30：2 8 18 2如121:2 8 18 32 32 18 8 3 (目前还未发现这种元素)但是同时还必须遵循事实如：铁 +26 2 8 14 2为什么次外层是14个而并不是18个呢？因为电子的能量不同，能量大的肯定走的远...所以铁的核外电子排布式为 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D6 4S2

三个规律，能量最低原则，保里不相容原则，洪特规则

化学的核外电子的排布有些什么规律

4，化学电子排布图的规律是什么怎样才是最稳定的状态

电子排布图是根据能量最低的原则，具体讲就是洪特法则和泡利不相容原理，洪特是原子电子亚层处于全空，半空和全满的状态最稳定，比方铜的价层电子排布是3d10 4s1而不是3d9 4s2，泡利是spdfg亚层各有1 ，3，5，7，9个轨道，每个轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子。此外就是能级交错。希望对你有所帮助！望采纳！

先排第一层，最多2个电子，再排第二层，最多8个，再是第三层，依次。内层排完排外层。每层不超过2n*n个电子。最外层不超过8个电子。例如：C ＋6 第一层2 第二层4

第一层是两个第二层是八个以此类推只有最外层电子为八是最稳定,如惰性气体

18个， n=4时2,8,18,8 n=5时2,8,18,188 n=6时2,8,18,32，18,8 ——

5，化学电子层排布规律是什么

1 泡利不相容原理（Paulis exclusion principle）指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。又称泡利原理、不相容原理引。一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子。如氦原子的两个电子，都在第一层（K层），电子云形状是球形对称、只有一种完全相同伸展的方向，自旋方向必然相反。每一轨道中只能客纳自旋相反的两个电子，每个电子层中可能容纳轨道数是n2个、每层最多容纳电子数是2n^2个。 2能量最低原理自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。原子中的电子也是如此。在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。 3洪特规则在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。但是在高位的电子层中需要科学家重新发现规则其中1 2 3为高中理科要求且只符合前36号元素。 37号起有的电子有新的排列方式

6，原子外层电子排布规律急

核外电子排布要满足能量最低原理，即核外电子尽可能的分布在能量最低的轨道上（轨道离核越远能量越高），每个轨道最多可以容纳的电子数是2*n^2；而次外层必须满足8，18或32个电子（对主族而言）。还有两个原则:保里不相容原理和洪特规则，但我觉得高中好像不需要知道的，所以就不加解释了

不是最外层的电子必须为一定数，例如2或8(当然还会有其它数，等你往后学便会了)

高二的知识了..你目前应该还不需要了解其中的原理.. 电子填入原子轨道(亚层)是按轨道的能量高低,从低到高排的.2881里后面的这个"1"指的是4s轨道中的一个电子,它的能量高于第三层的3p轨道,所以必须先填满第三层的8个电子,才可以往下填. 也许你看不懂,反正也不要了解太深,大致知道是能量高低决定的就差不多了..4L麻烦看清楚再作评论,我是针对楼主提出的"钾是2881么,为什么不是2872?"回答的,有牵扯到3d吗?请自重,谢谢.

2楼的你行不行啊，4s轨道的能量是比3d轨道能量低的，所以要先排4s轨道，而不是把钙的后两个电子放在3d轨道上；钾是为了把3p轨道先排满，所以不是2872不明白的话QQ609634538

电子填入原子轨道(亚层)是按轨道的能量高低,从低到高排的.2881里后面的这个"1"指的是4s轨道中的一个电子,它的能量高于第三层的3p轨道,所以必须先填满第三层的8个电子,才可以往下填. 每个轨道最多可以容纳的电子数是2*n^2；而次外层必须满足8，18或32个电子（对主族而言）。还有两个原则:保里不相容原理和洪特规则，

7，核外电子排布规律到底是什么

核外电子层排布的规律是2*n^2 n是电子层数如果是三层那就是2*9=18 也就是说这第三层排完18个电子才到第四层但K Ca 不是这样他们分别是2 8 8 1 ；2 8 8 2 1.原子各电子层最多容纳的电子数是2n2 铌Nb：2,8,18,13 钼MO: 2,8,18,13,1 钯Pd: 2,8,18,18 Uuu:2,8,18,32,32,18,1 Uub:2,8,18,32,32,18,2 Uuq:2,8,18,32,32,18,4 电子在原子核外运动状态是相当复杂的。一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况。科学实验还告诉我们，在一个原子里不可能存在着电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况完全相同的两个电子。这个原理叫泡利不相容原理。根据这个原理，可以知道每一个轨道中只能容纳两个自旋相反的电子。根据这一点，可以推算出每个电子层中最多可容纳的电子数。 2.核外电子的排布规律核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。以上已经提到了泡利不相容原理。能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。也就是尽可能使体系能量最低。洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。 3.元素的金属性和非金属性跟原子结构的关系从化学的观点来看，金属原子易失电子而变成阳离子，非金属原子易跟电子结合而变成阴离子。元素的原子得失电子的能力显然跟原子核对外层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切的关系。而原子核对外层电子的吸引力的强弱主要与原子核的核电荷数、原子半径和原子的电子层结构等有关。

第n层最多排2n2个电子指的是最多的情况，但是排布的时候不一定要排满。这个不是初三的问题，是高中选修物构的内容。当最外层超过8个时就会排到下一层（原来的就变次外层），所以最外不超8个。次外不超18是因为（n-2）f轨道能量大于ns轨道能量。（没学物质结构可以不用管）

在元素周期表中我们可以看到s、p、d等字样，这是电子压层，亚层s层可容纳2个电子，p层6个 d层10个，故第三层共可容纳18个但4s亚层能量低于3d，故电子优先排在4s上，第三层就只排3s、3p

原子核外电子排布规律 1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对 2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：全充满---p6或d10 或f14 半充满----p3或d5或f7 全空-----p0 或d0或 f0 还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。