强酸,强酸弱酸有哪些?

从强度来说，盐酸、硫酸、硝酸是强酸；磷酸为中强酸；氢硫酸是一种二元弱酸。强酸和强酸有哪些？1.强酸是:1，高锰酸钾，盐酸、硫酸、硝酸是哪些酸强酸？根据氧的强弱，浓硫酸和硝酸是强氧化性酸；硫酸是一种强还原性酸，强酸有哪些强基？1.强酸判断强酸方法是酸溶于水，能完全电离，如HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)。

高氯酸HClO4氢碘酸HI氮气酸(硝酸)HNO3氢溴酸HBr盐酸(盐酸)HCl硫酸H2SO4。6 强酸:硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸(HClO4)、氢碘酸和氢溴酸。解析:工业上常用的六种强酸及其酸性顺序:高氯酸HClO4 > >氢碘酸hi >氢溴酸HBr > >盐酸HCl(盐酸) >硫酸H2SO4 > >硝酸HNO3。01高氯酸；氢碘酸；氢溴酸；盐酸；硫酸；硝酸我们已经知道三大强酸是盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)，然后又有三种酸加入了强酸的行列，分别是高氯酸(HClO4)、氢溴酸(HBr)和氢碘酸(HI)。

高中要掌握的六种强酸:硝酸、盐酸、硫酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、高锰酸钾。加入高碘酸、碘酸和氯酸制成九种主要酸。高九强酸是:高锰酸盐、盐酸(盐酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。1.目前强酸的判据是其在水溶液中的电离常数。一般来说，pKa(酸度系数，电离常数的负对数)小于1为强酸(注:pKa1~4为中强酸，大于4为弱酸。

2.强酸中毒多由生产过程中接触或呼吸道吸入或意外误食引起。局部接触药物导致局部充血、水肿、坏死、溃疡，甚至管腔器官穿孔，后期形成瘢痕、狭窄、变形。随着药物被吸入血液循环，它会对内脏器官造成损害，特别是肝脏和肾脏。扩展信息:1。在化学中，酸被广义地定义为能接受电子对的物质。狭义的定义是所有在水溶液中电离的阳离子都是氢离子的化合物。

1。强酸:主要指高锰酸盐、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸合称为六种无机化合物强酸，具有强烈的刺激和腐蚀作用。2.强碱:氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡。通常指其溶液能改变特定指示剂颜色的物质。在标准条件下，pH值大于7。水溶液中电离的所有阴离子都是氢氧根离子，氢氧根离子与酸反应生成盐和水。

强酸强碱:1。硫酸是最活泼的二元无机强酸，能与大多数金属反应。高浓度硫酸吸水性强，可作为脱水剂碳化木材、纸张、棉麻织物和生物皮、肉等含碳水化合物的物质。当它与水混合时，也会释放出大量的热能。具有强腐蚀性和氧化性，需慎用。它是一种重要的工业原料，可用于制造化肥、药物、炸药、颜料、洗涤剂、电池等。，也广泛应用于石油净化、金属冶炼、染料等行业。

2.盐酸盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，属于一元无机强酸，工业上应用广泛。盐酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，腐蚀性很强。浓盐酸(质量分数约为37%)的挥发性很强，所以当打开装有浓盐酸的容器时，氯化氢气体会挥发出来，与空气中的水蒸气结合，生成小滴的盐酸，在瓶口上方形成酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，能促进食物消化，抵抗微生物感染。

"强酸"的概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、盐酸、氢溴酸、盐酸(盐酸)、硫酸、硝酸，这些都是强的。

高中常用的前6名强酸:盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸。四种强碱:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钡。从强度来说，盐酸、硫酸、硝酸是强酸；磷酸为中强酸；氢硫酸是一种二元弱酸。根据氧的强弱，浓硫酸和硝酸是强氧化性酸；硫酸是一种强还原性酸。根据熔点，硫酸和磷酸是高沸点酸；盐酸、硝酸和硫酸氢盐是低沸点酸。根据电离离子的数量:盐酸和硝酸是一元酸；硫酸和硫酸氢盐是二元酸；磷酸是一种三元酸。

扩展资料:盐酸是一种无色液体(工业盐酸会因有杂质铁盐而略显黄色)，是氯化氢的水溶液，有刺激性气味。因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气反应，形成盐酸的小液滴，所以会看到白雾。盐酸可以和水、乙醇任意混合，氯化氢可以溶解在很多有机溶剂中。浓盐酸稀释时放出热量。盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。

化学中常见的强酸有:H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HCl(盐酸)等。它们的ph值小于7，数值越小，酸性越强；常见的有:KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH(氢氧化钠)、Ba(OH)2(氢氧化钡)等。当ph值大于7时，数值越大，碱性越强。强酸有哪些强基？1.强酸判断强酸方法是酸溶于水，能完全电离，如HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)。

2.强碱是指溶于水能完全电离的强碱，如NaOH(氢氧化钠)、KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡)等。一般来说，活性金属对应的碱一般是强碱。强碱的解释类似于强酸，溶于水可以完全电离，电离的负离子只有OH。

1，强酸是:1。高锰酸钾。高锰酸盐是氢离子与高锰酸根结合形成的酸，属于离子。广义的高锰酸盐还包括由高锰酸根组成的盐。高锰酸盐是一种强氧化剂，与大部分有机物接触会被剧烈氧化。由于它的不稳定性，它的盐经常被使用而不是被直接使用。它常用于测定合金、矿石、盐或硅酸盐中的铁含量。2、盐酸(盐酸)。盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，属于一元无机强酸，工业上应用广泛。

3、硫酸。硫酸是最活泼的二元无机强酸，能与大多数金属反应。高浓度硫酸吸水性强，可作为脱水剂碳化木材、纸张、棉麻织物和生物皮、肉等含碳水化合物的物质。当它与水混合时，也会释放出大量的热能。具有强腐蚀性和氧化性，需慎用。4.硝酸。硝酸是一种强酸，具有强氧化性和腐蚀性，属于一元无机强酸，是六元无机强酸之一，也是重要的化工原料。

英国化学家将“酸”定义为质子供体(质子，实际上是H 的贡献者)。根据他们的理论，强酸被定义为“anacid under goes fully disassociation”(即一种可以完全自行电离的酸，如1molHCl在水中生成1molH 和另一个1molCl)，满足这一条件的酸一般是无机酸。完全电离的酸在溶液中的电离度为强酸，而强酸的电离度用等号表示，如:HCl H Cl-Now 强酸，判断标准是其在水溶液中的电离常数，一般来说，pKa(酸度系数，电离常数的负对数)小于1。