浓硫酸和铁反应，铁与浓硫酸反应生成什么

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1，铁与浓硫酸反应生成什么
2，浓硫酸和铁能反应h
3，求几个具体的铁与浓硫酸反应方程式
4，铁和浓硫酸反应不拜托了各位谢谢
5，浓硫酸与铁反应方程式
6，铁和硫酸反应
7，铁和浓硫酸反应生成什么

1，铁与浓硫酸反应生成什么

加热时生成硫酸铁和二氧化硫和水不加热生成不溶于酸的致密氧化物，其成分复杂。

常温下不反应。由于浓硫酸有强氧化性，铁的表面会形成致密氧化膜，从而使铁钝化，不发生反应。

铁与浓硫酸反应生成什么

2，浓硫酸和铁能反应h

在常温下，铁与浓硫酸反应生成一层致密的氧化膜，所以常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸。在加热的条件下，铁与浓硫酸反应，化学方程式是：　　2Fe+6H2SO4（浓）＝ △ ＝Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

浓硫酸和铁能反应h

3，求几个具体的铁与浓硫酸反应方程式

1 2Fe+6H2SO4（浓）==加热== Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O 2 首先生成三价铁3H2SO4+2Fe =Fe2(SO4)3+3H2↑，三价铁再与铁反应生成二价铁 Fe2(SO4)3+Fe = 3FeSO4;3 三价铁 3H2SO4+2Fe =Fe2(SO4)3+3H2↑；二价铁 H2SO4+Fe =FeSO4+H2↑;

求几个具体的铁与浓硫酸反应方程式

4，铁和浓硫酸反应不拜托了各位谢谢

常温下Fe遇浓H2SO4钝化，发生的是极为迅速的氧化还原反应希望采纳

先是反应，后来被钝化了就不行。

呵呵冷的浓硫酸是不和铁反映的确切的说是使铁的最外层生成致密的氧化膜热的会生成二氧化硫硫酸铁水

浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O 2： 2Fe＋6H2SO4（热1.Fe与过量浓硫酸反应.当Fe过量时，硫酸会变稀，这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了。（1）铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（气）（2）铁与Fe2（SO4）3反应：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO43

5，浓硫酸与铁反应方程式

1.Fe与过量浓硫酸反应：2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O亲，如果你觉得我回答的满意的话，请点击右上角采纳为满意回答，你的采纳是我前进的动力，谢谢!

2FE+6H2SO4浓硫酸加热反应=FE2(SO4)3+3SO26+H2O

常温钝化，钝化是在铁表面生成致密的氧化膜加热条件2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O

2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2（气）+3H2O

2Fe+3H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3H2气体符号

第二个(⊙o⊙)哦，因为铁在冷的浓硫酸中钝化，生成一层致密的氧化膜，从而阻止反应的进行。如果加热的话，就是第一个，因为铁在热的浓硫酸中就相当于是铜和浓硫酸的反应。

6，铁和硫酸反应

尽管以上几位答得很详细了……在下还是想补充一下铁和稀硫酸的反应，各位全部写对了，尤其astroscien的还带了气体符号，非常细致 Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑ 铁和浓硫酸在常温下的钝化，各位也都答到了…… 但是铁和浓硫酸在加热情况下就会反应了，现象和铁的量，硫酸的量有关，即 2Fe+6H2SO4(浓)=(加热)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 这一步的现象是铁逐渐溶解，生成无色有刺激性气味的气体，溶液变为黄色如果铁消耗完了，反应也就到此为止了，但如果铁有剩余的话，此时溶液中有硫酸铁，稀硫酸（由于变稀后不和铁发生上述反应了）。Fe具还原性，Fe3+,H+都有氧化性，但Fe3+的氧化性比H+还强，所以此时会发生如下反应： Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 现象为铁继续溶解，溶液颜色变浅（如果铁是大过量的话会到浅绿色，如果不是的话有Fe3+剩余就还是显黄色）这时候，如果铁在反应过程中消耗完了，反应就结束了。但如果此时还有铁剩余！铁就会和稀硫酸反应出H2和FeSO4。方程式和最上边的一样。现象是铁继续溶解，溶液仍为浅绿色

7，铁和浓硫酸反应生成什么

常温下不反应。由于浓硫酸有强氧化性，铁的表面会形成致密氧化膜，从而使铁钝化，不发生反应。

这要分别不同情况看。若铁是少量的，则生成物硫酸铁： 2Fe + 6H2SO4=加热＝Fe2(SO4)3 + 3SO2(g)+ 6H2O 若铁是过量的，则最终生成物是硫酸亚铁。原理：当硫酸浓度降低到一定程度后，就变成了稀硫酸，此时溶液中的三价铁离子跟铁反应生成亚铁离子。稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁。 Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(g) "如果是硫酸铁,那么硫只被还原了2价,为什么铁被氧化升了三价?”这个问题似乎不能这样问啊。你是不是以为得失电子要相等就是每个氧化剂分子得电子数与每个还原剂分子失电子数相等？若如此，你便是对电子守恒的误解了。正确的表达是：在同一个氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。这里是总数不是一对一的相等。实际上2molFe共失去了6mol电子，3molH2SO4共得到了6mol电子。

浓硫酸可以使铁钝化，铁表面会产生一层致密的氧化膜，这层氧化膜非常复杂，可能出现十几氧化几铁这种不定成分，阻止铁继续和硫酸反应，浓硫酸因此可用铁罐盛装