化学试卷，化学试题急急急

1，化学试题急急急

1.相同质量的CO2和co其质量比11：7 2.在硫酸铝的晶体中，含有5.4gAl离子，求硫酸根的物质的量0.3mol 3.在1mol钠离子的碳酸钠晶体中，含有碳酸根离子的质量是30g

化学试题急急急

2，化学考试试题

问这么多，还要详细说明，累死人。又不肯加分。以后记着分开问，很快就会有人答，1、A、电解使浓度减小，PH变大B、相当于电解水，使浓度变大，PH变大C、中性，相当于电解水，PH不变仍为中性D、电解生成氢氧化钠，PH增大。

化学考试试题

3，化学试题考试题

本题缺条件，不知盐酸是否过量，如果是原题，需要比较复杂的讨论左边不过量，右边不过量左边不过量，右边过量左边过量，右边不过量左边过量，右边过量但总体思路就是分别求出两边气体产生的质量，锌-氢气=碳酸钙-二氧化碳

化学试题考试题

4，化学考试题大家帮帮忙

答案选D。酯类就是由酸和醇经脱水形成的，所以C6H13OH中含有羟基，A对。醇类可以与活泼金属反应，断O—H键，所以B对。至于C项，没必要像你所说的那样展开，你再看看C项，说的是可以表示为CH3COOC6H13，注意可以。 D项的解释你看楼上的吧，他说的很对。

首先D肯定是错的，皂化反应是高级脂肪羧酸的甘油酯碱性条件下的水解反应，水解后一定有甘油，至于D，虽然它有同分异构体，但结构简式是对的，而且同分异构太多，要用仪器才能分析。

5，化学试题一则

1MOL的SO2和2MOL的NO2 百分之50的SO2转化为SO3 那么就有0.5mol的SO2和1.5mol的NO2以及0.5mol的SO3和0.5mol的NO 所以SO3的体积分数为0.5/2=0.25 若题目的意思是将1MOL的SO2和2MOL的NO2充入后再将1MOL的SO2和2MOL的NO2充入由等效平衡的原则体积分数为1/4=0.25

百分之50转换成SO3说明在这个条件下只能转换0.5mol 那么第二次也只能生成0.5molSO3 所以答案0.5/3=1/6=0.167

6，化学试题急

解：此题用得失电子守恒来解。一个铜失2个电子，一个HNO3变为NO得3个电子，变为NO2得一个电子。设NO为x摩尔，NO2为y摩尔，铜为0.05摩尔，气体为0.05摩尔。由题意得：0.05*2=3x+y，x+y=0.05，解方程得：x=0.025,y=0,025, 所以，HNO3的物质的量为0.05摩尔

1.12L--------氮0.05mol即还原的硝酸0.05mol Cu0.05mol---------Cu(NO3)2-----0.05mol-------HNO3----0.1mol 共0.15

气体为0.05摩则气体中氮原子物质的量为0,05摩铜全部变为铜离子与硝酸根有电荷守恒关系铜物质的量为0.05摩则硝酸根的量为0.1摩所以硝酸物质的量为0.15摩

0.15摩尔用守恒法分析

7，化学题目试题

选A的理由：质量守恒定律。反应前总质量=反应后总质量。易得M=2.8 选C的理由：CO是由于乙醇不完全燃烧才产生的。也就是说，增加氧气的量可以使它充分燃烧。减少CO生成。 B显然错误，不选D是因为元素守恒。反应物中并没有H元素。希望我的回答能够给您提供帮助O(∩_∩)O~

应该是CO 因为乙醇不完全燃烧会生成CO 增加氧气的量能够使乙醇更充分的燃烧减少CO的生成至于另一个问题有机高分子化合物的定义是由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物。是一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子，而羟基磷酸钙的相对分子质量只有1004.83，显然不符合上述条件

首先，A选项，根据反应前后质量守恒，得出M的值是2.8 B选项，催化剂只能改变反应的速度，不能参与反应，因此无论是反应前还是反应后，催化剂的质量应不变，而X是反应生成的产物之一，因此不可能是催化剂。B选项错误。 C选项与D选项，我们只要把反应方程式列出来，C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3 H2O ，即，如果乙醇与氧气完全反应，那么它们的系数比为1：3，相对分子质量比为：46：96，而题中的质量比仅为46：80，所以，乙醇不完全燃烧。而H元素的来源为乙醇，乙醇中H有0.6mol，0.6mol的H所生成的0.3mol的H2O质量为5.4g，恰好与反应后的水质量相等，因此，X不可能含有H元素。所以D选项错误。由于X为乙醇不完全燃烧的产物，因此增加氧气的量可以使得X量减少。（可以通过计算得出，X为CO）因此C正确。

选AC 谢谢采纳