二氧化碳物理性质，二氧化碳的物理性质

本文目录一览

1，二氧化碳的物理性质
2，二氧化碳气体的物理性能
3，二氧化碳物理化学性质
4，二氧化碳的性质是什么
5，二氧化碳有什么化学性质和物理性质
6，二氧化碳的物理性质
7，二氧化碳有哪些物理和化学性质

1，二氧化碳的物理性质

無色無味

易溶于水，密度大于空气

阻燃性，不能支持燃烧，物色无味的气体，密度比空气大。

二氧化碳的物理性质

2，二氧化碳气体的物理性能

物理性质：1，通常为无色，无味的气体。在一定条件下能变为液体和固体。固体CO2俗名叫干冰。2，密度比空气大。3，能溶于水

气太

二氧化碳气体的物理性能

3，二氧化碳物理化学性质

物理性质：无色无味的气体，比空气重。化学性质：1、不助燃；　　　　　2、与碱反应生成盐和水；　　　　　3、加水能溶解碳酸钙。　　　　　4、与碳反应生成一氧化碳。

二氧化碳物理化学性质

4，二氧化碳的性质是什么

物理性质：无色无味，易溶于水，密度比空气大，自身不能燃烧，也不支持燃烧。化学性质：于水发生反应，跟石灰石反应。 CO2十H2O=H2CO3 CO2十Ca（OH）2=CaCO3（沉淀）十H2O

5，二氧化碳有什么化学性质和物理性质

化学性质：不能燃烧，不支持燃烧。物理性质:是无色无味气体.

物理性质在标准状况下，二氧化碳的密度是1.977克／升，密度比空气密度大，能溶于水，且溶液显弱酸性反应。二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。在空气中通常含量为0．03％（体积），若含量达到10％时，就会使人呼吸逐渐停止，最后窒息死亡。化学性质二氧化碳本身不燃烧，不支持燃烧，不供呼吸；CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O = H2CO3 。CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：CO2＋Na2O = Na2CO3 。CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O 。 CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在： CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O 。CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 ；CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3 。CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳： CO2＋C2CO ；CO2＋2Mg2MgO＋C 。ＣＯ２能参与绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物。二氧化碳可与金属镁发生反应，生成氧化镁和碳，由此可证明二氧化碳也可以帮助金属镁燃烧，这属于特例！

无色无味,密度比空气大,不支持燃烧,易溶于水

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6，二氧化碳的物理性质

二氧化碳常温下是一种无色无味、不助燃、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸。固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。通常二氧化碳不能燃烧，不供给呼吸。　　化学性质：　　二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO?，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。　　C原子以sp杂化轨道形成δ键。分子形状为直线形。非极性分子。在CO?分子中，碳原子采用sp杂化轨道与　　二氧化碳分子结构　　氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。　　二氧化碳在常温常压下为无色无嗅的气体。CO?分子有16个价电子，基态为线性分子，属D∞h 点群。CO?分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（乙醛中C=O键长为124pm）和碳氧三键（CO分子中C≡O键长为112.8pm）之间，说明它已具有一定程度的叁键特性。因此，有人认为在CO?分子中可能存在着离域的大π键，即碳原子除了与氧原子形成两个键外，还形成两个三中心四电子的大π键。　　C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO?中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨道，CO?为直线型分子式。　　空气中有微量的二氧化碳，约占0.039%。二氧化碳略溶于水中，形成碳酸，碳酸是一种弱酸。

无色无味气体，密度比空气大，可溶于水

在通常状况下是一种无色、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。在空气中通常含量为0．03％（体积），若含量达到10％时，就会使人呼吸逐渐停止，最后窒息死亡）枯井、地窖、地洞底部一般二氧化碳的浓度较高，所以在进入之前，应先用灯火试验，如灯火熄灭或燃烧减弱，就不能贸然进入，以免发生危险

7，二氧化碳有哪些物理和化学性质

【化学性质】二氧化碳表现的化学性质非常常见。CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色： CO2十H2O = H2CO3 H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2 H2CO3＝CO2↑＋H2O CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐： CO2＋Na2O = Na2CO3 CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水： CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在： CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐： 2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3 CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳： CO2＋C2CO CO2＋2Mg2MgO＋C 绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物：不燃烧，一般也不支持燃烧 ①无还原性、有弱氧化性：高温下活泼金属可在CO2中燃烧，红热炭可被CO2氧化。 CO2+2Mg2MgO+C （发强白光、生白、黑两种颗粒） CO2+C2CO ②有酸性氧化物通性，二氧化碳是碳酸酐 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （石灰水变浑浊，生成白色沉淀） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O BaO+CO2=BaCO3 CO2+H2O= H2CO3 CO2+H2O+NH3=NH4HCO3 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓ NaAlO2+2H2O+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓ C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH+NaHCO3 可用于灭火，制小苏打、纯碱、碳铵、尿素、干冰可用致冷剂【物理性质】在通常状况下是一种无色、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。在空气中通常含量为0．03％（体积），若含量达到10％时，就会使人呼吸逐渐停止，最后窒息死亡）枯井、地窖、地洞底部一般二氧化碳的浓度较高，所以在进入之前，应先用灯火试验，如灯火熄灭或燃烧减弱，就不能贸然进入，以免发生危险

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