常见的酸和碱

常见酸和碱。生活中常用的酸和碱有哪些？我们经常听说酸，但很少有人知道，谁能告诉我强酸和弱酸的概念以及常见的强酸和弱酸？谢谢大家的急！帮你分辨以下酸，酸味！强酸和弱酸的根本区别在于酸和碱在水中能否完全电离，碱-酸由酸根离子和氢离子组成。

酸看到这个词你首先想到什么？酸味！所以在生活中，人们往往认为酸的物质就是酸。比如醋，青苹果，柠檬，杨梅，泡菜，酸奶。但是，判断一种物质是否酸，并不是通过品尝味道来检验的。非常危险，因为不是所有的酸都能吃，很多酸性物质腐蚀性很强，不能食用。碱我们经常听说酸，但是很少有人知道通常和酸一起出现的碱。

真的是这样吗？胃胀胃痛时吃过或用过蛋糕、辣椒、苏打水、肥皂、洗发水、洗洁精、胃舒平。它们都含有一定浓度的碱性物质。与酸相比，碱就没那么“温和”了。一般是苦、涩、辣，但如果和其他食物适当加工，也能得到美味。酸和碱可以根据它们的性质来发挥作用。比如稀盐酸可以除锈，氧化的浓硫酸可以作为很多生产的催化剂，硝酸可以大量用于工厂生产二氧化氮，氢氧化钠也是很多有机反应的催化剂，熟石灰可以中和土壤的酸性。

HClO4你区分下列酸。碱~酸由酸根离子和氢离子组成，碱由金属离子和氢氧根离子组成。强酸和弱酸的根本区别在于酸和碱在水中能否完全电离，即酸能否完全电离成酸根离子和氢离子。如果是，那么这个酸就是强酸，如果不是，就是弱酸。碱能不能完全电离成金属离子和氢氧根离子，能不能完全电离？

(5)酸 碱盐 水(中和反应)盐酸和烧碱反应:HCl NaOHNaCl H2O明显观察不到，盐酸和氢氧化钾反应:HCl KOHKCl H2O，盐酸和氢氧化铜反应:2HCl Cu(OH)2CuCl2 2H2O蓝色沉淀消失，溶液变蓝，盐酸和氢氧化钙反应:2HCl Cu(OH)2CaCl2 2H2O，盐酸和氢氧化铁反应:3HCl Fe(OH)3FeCl3 3H2O溶液变成黄色。氢氧化铝类药物治疗胃酸过多:3HCl Al (OH) 3LCL3 3H2O硫酸和烧碱:H2SO4 2NaOHNa2SO4 2H2O硫酸和氢氧化钾:H2SO4 2KOHK2SO4 2H2O硫酸和氢氧化铜:H2SO4 Cu(OH)2CuSO4 2H2O蓝色沉淀消失。溶液变蓝，硫酸与氢氧化铁反应:3H2SO4 2Fe(OH)3Fe2(SO4)3 6H2O红棕色沉淀消失，溶液变黄。硝酸与苛性钠反应:HNO3 NaOHNaNO3 H2O。

1。酸溶液是含酸的溶液，酸溶液是酸性的，酸溶液可能是盐溶液，所以酸溶液不一定是酸溶液，但一定是酸溶液；碱和2一样。因为酸性溶液可以电离氢离子，而碱可以电离氢氧根离子，所以在其他一些方面具有相同的特性。3.不会，紫色石蕊遇到酸性溶液会变红，遇到碱性溶液会变蓝。4.将浓硫酸缓慢加入水中，持续搅拌5天。钠可与空气中的氧气、氧化钠、水和二氧化碳反应，最终生成碳酸钠6。因为浸泡时间过程会使铁与酸溶液或碱溶液7 Cao H2OCA反应。

酸:常见的有:硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、醋酸(醋酸)CH3COOH:高氯酸HClO4、高氯酸HClO3、次氯酸HClO2、高锰酸HClO4、锰酸HMnO4、H2MnO4及部分卤酸。如H2S(放屁)氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、氢氟酸(HF)、氢氰酸(HCN)、甲酸、HCOOH、丙酸、C2H5COOH、丁酸、C3H7COOH碱:常见:氢氧化钠(苛性钠、苛性钠)、氢氧化钙(熟石灰)、Ca(OH)2、氢氧化钾。

经典分类法(阿伦尼乌斯理论)，中学生学过，电离时阳离子完全是氢离子，称为酸，电离时阴离子完全是氢氧根，称为碱。以上方法有盐的概念。酸碱质子理论是一种可以释放质子(氢离子)的物质。在这种情况下，经典分类中的酸式盐可视为酸，同时某些离子也能释放质子(如铵离子)，也可视为酸；碱是任何能接受质子的物质。这个理论没有盐的概念。路易斯的理论是，路易斯酸指的是一个电子受体，即有空的轨道可以用来接收电子对。相反，能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱，涉及到微观结构。听不懂他们也没关系。其实也有一些，但以上是比较常见的。至于含氧酸和厌氧酸；有机酸和无机酸都是细分法。

初中见，常用的酸和碱:盐酸(Hcl)、硫酸(H2CO4)、碳酸(H2CO3)易分解为水和二氧化碳，硝酸(HNO3)和碱:氢氧化钾(KOH)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca)。